1. Kelarutan dalam air
Kelarutan:sedikit larut, tentang0.8 g/l(20 derajat), membentuk larutan yang sedikit asam (pH ≈ 4).
Produk terlarut: Bereaksidengan air untuk membentuk metavanadate (HVO3) atau, pada tingkat yang lebih rendah, polyvanate (misalnya, H2V4O11), tergantung pada konsentrasi dan pH.
V2O 5+ H2O → 2HVO3
Efek suhu: Kelarutan meningkat dengan meningkatnya suhu (misalnya, menjadi sekitar 5 g/L pada 100 derajat).
2. Kelarutan dalam asam
Asam kuat (misalnya sulfat, nitrat, hidroklorik):
Mudah larut untuk membentuk kation vanadat (vo 2+) atau vo 2+ (tergantung pada konsentrasi asam dan pengurangan sifat).
Contoh (dalam asam sulfat):
V2o 5+2 h2so4 → 2vo 2++2 so42 - +2 h2o
Asam lemah (misalnya, asam asetat):Kurang larut, membutuhkan pemanasan atau konsentrasi asam.
3. Kelarutan dalam alkalis
Alkalis yang kuat (misalnya NaOH, KOH):
Soluble, bentuk vanadat tidak berwarna (misalnya, natrium metavanadate navo3):
V2O 5+2 NaOH → 2NAVO 3+ H2O
Dalam alkalis terkonsentrasi, polyvadate (misalnya, Na3VO4) dapat dibentuk.
4. Kelarutan dalam pelarut organik
Tidak larut: Hampir tidak larut dalam pelarut organik umum seperti etanol, eter dan aseton.
Pelarut khusus: Melarutkan dalam beberapa pelarut organik yang mengandung oksigen (misalnya, larutan asam oksalat) untuk membentuk kompleks.
5. Faktor -faktor yang mempengaruhi kelarutan
nilai pH:
Kelarutan meningkat secara signifikan di bawah kondisi asam atau sangat basa dan berkurang pada asam netral atau lemah/alkali.
Suhu: Pemanasan biasanya meningkatkan kelarutan (terutama dalam air).
Lingkungan redoks: Mengurangi asam (misalnya, asam hidroklorat) dapat mengurangi v 5+ ke v 4+ dengan mengubah perilaku disolusi.
Petunjuk untuk digunakan
Pembubaran Eksperimental: Pelarut harus dipilih sesuai dengan produk target:
Siapkan vanadate → larut dengan alkali.
Dapatkan solusi vo 2+ → larut dalam asam kuat.
Tips Keselamatan: Pembubaran dapat eksotermik atau gas (misalnya, saat bereaksi dengan asam mengurangi), sehingga harus dilakukan saat ventilasi tersedia.
