1. Kelarutan dalam air
Kelarutan:sedikit larut, tentang0,8 gram/l(20 derajat), membentuk larutan sedikit asam (pH ≈ 4).
Produk larut:bereaksi dengan air membentuk metavanadat (HVO3) atau, pada tingkat lebih rendah, polivanadat (misalnya H2V4O11), bergantung pada konsentrasi dan pH.
V2O5+H2O→2HVO3
Efek suhu: Kelarutan meningkat dengan meningkatnya suhu (misalnya hingga sekitar 5 g/l pada 100 derajat).
2. Kelarutan dalam asam
Asam kuat (misalnya, sulfat, nitrat, klorida):
mudah larut, membentuk kation vanadat (VO2+) atau VO2+ (tergantung pada konsentrasi asam dan sifat pereduksi).
Contoh (dalam asam sulfat):
V2O5+2H2SO4→2VO2++2SO42−+2H2O
Asam lemah (misalnya asam asetat): kurang larut, memerlukan panas atau konsentrasi asam tinggi.
3. Kelarutan dalam basa
Basa kuat (misalnya NaOH, KOH):
larut, membentuk vanadat tidak berwarna (misalnya, natrium metavanadat NaVO3):
V2O5+2NaOH→2NaVO3+H2O
Dalam alkali pekat, polivanadat (misalnya Na3VO4) dapat terbentuk.
4. Kelarutan dalam pelarut organik
Tidak larut: Hampir tidak larut dalam pelarut organik umum seperti etanol, eter dan aseton.
Pelarut khusus: larut dalam beberapa pelarut organik yang mengandung oksigen (misalnya, dalam larutan asam oksalat), membentuk kompleks.
5. Faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan
nilai pH:
Kelarutan meningkat secara signifikan dalam kondisi asam atau basa kuat dan menurun dalam asam/basa netral atau lemah.
Suhu: Pemanasan umumnya meningkatkan kelarutan (terutama dalam air).
Oksidasi-lingkungan reduktif: Asam pereduksi (misalnya asam klorida) dapat mereduksi V5+ menjadi V4+, sehingga mengubah perilaku disolusi.
Petunjuk penggunaan
Pembubaran eksperimental: Pelarut harus dipilih sesuai dengan produk target:
Siapkan vanadat → larutkan dengan alkali.
Dapatkan larutan VO2+ → larutkan dalam asam kuat.
Tip Keamanan: Pelarutan dapat terjadi secara eksotermik atau dapat menghasilkan gas (misalnya melalui reaksi dengan asam pereduksi) dan oleh karena itu harus dilakukan di bawah ventilasi.